1. Video Senyawa Fluorida (F2) (Kelompok 1)
Hasil Diskusi Kelompok 1 :
Pada proses pembentukan senyawa Fluorida, F2, elektron valensinya F adalah 7, untuk mencapai kestabilan dengan memenuhi konfigurasi stabil seperti gas mulia maka F membutuhkan 1 elektron untuk berikatan dengan atom F yang lain. Karena atom F yang satu dengan atom F yang lain membutuhkan 1 elektron, sehingga dengan jumlah total elektron adalah 14, antara atom F yang satu dengan atom F yang lain berikatan kovalen tunggal. Ikatan kovalen tunggal terbentuk antara 2 atom F dengan elektron berpasangan di sekitar atom F. Jadi jenis ikatan yang dimiliki senyawa Fluorida adalah ikatan kovalen tunggal. Penulisan struktur lewis F2 sama seperti dalam tayangan videonya. Jadi, silahkan bagi teman-teman yang lain untuk menanggapi hasil diskusi Kelompok kami yaitu Kelompok 1.
2. Video Senyawa Sulfur Dioksida (SO2) (Kelompok 2)
Pada proses pembentukan senyawa Fluorida, F2, elektron valensinya F adalah 7, untuk mencapai kestabilan dengan memenuhi konfigurasi stabil seperti gas mulia maka F membutuhkan 1 elektron untuk berikatan dengan atom F yang lain. Karena atom F yang satu dengan atom F yang lain membutuhkan 1 elektron, sehingga dengan jumlah total elektron adalah 14, antara atom F yang satu dengan atom F yang lain berikatan kovalen tunggal. Ikatan kovalen tunggal terbentuk antara 2 atom F dengan elektron berpasangan di sekitar atom F. Jadi jenis ikatan yang dimiliki senyawa Fluorida adalah ikatan kovalen tunggal. Penulisan struktur lewis F2 sama seperti dalam tayangan videonya. Jadi, silahkan bagi teman-teman yang lain untuk menanggapi hasil diskusi Kelompok kami yaitu Kelompok 1.
2. Video Senyawa Sulfur Dioksida (SO2) (Kelompok 2)
Hasil Diskusi Kelompok 2 :
Pada proses pembentukan senyawa SO2, elektron valensinya S adalah 6 dan elektron valensi O adalah 6, untuk mencapai kestabilan dengan memenuhi konfigurasi stabil seperti gas mulia maka S dan O, masing-masing membutuhkan 2 elektron untuk berikatan. Pada pembentukan ikatan kovalen, pertama kita harus menentukan atom pusat terlebih dahulu yaitu atom S, karena kurang elektronegatif dibandngkan dengan atom O. Oleh karena itu, kita letakkan atom S di pusat struktur yang akan kita buat. Karena atom S membutuhkan 2 elektron, maka 2 elektron tersebut dari atom O, sehingga dengan jumlah total elektron adalah 18, antara atom S dengan atom O yang pertama akan berikatan kovalen koordinasi, karena yang menyumbangkan pasangan elektron ikatan yang digunakan bersama hanya berasal dari atom S saja. Sedangkan antara atom S dengan atom O yang lain, akan berikatan kovalen rangkap dua karena untuk mencapai kaidah oktet, atom S butuh 2 elektron yang diperoleh dari atom O. Jadi jenis ikatan yang dimiliki senyawa Sulfur dioksida adalah ikatan kovalen rangkap dua dan ikatan kovalen koordinasi. Penulisan struktur lewis SO2 sama seperti dalam tayangan videonya.
Jadi, silahkan bagi teman-teman dari kelompok yang lain untuk menanggapi hasil diskusi Kelompok 2.
3. Video Senyawa Nitrogen (N2) (Kelompok 3)
Pada proses pembentukan senyawa SO2, elektron valensinya S adalah 6 dan elektron valensi O adalah 6, untuk mencapai kestabilan dengan memenuhi konfigurasi stabil seperti gas mulia maka S dan O, masing-masing membutuhkan 2 elektron untuk berikatan. Pada pembentukan ikatan kovalen, pertama kita harus menentukan atom pusat terlebih dahulu yaitu atom S, karena kurang elektronegatif dibandngkan dengan atom O. Oleh karena itu, kita letakkan atom S di pusat struktur yang akan kita buat. Karena atom S membutuhkan 2 elektron, maka 2 elektron tersebut dari atom O, sehingga dengan jumlah total elektron adalah 18, antara atom S dengan atom O yang pertama akan berikatan kovalen koordinasi, karena yang menyumbangkan pasangan elektron ikatan yang digunakan bersama hanya berasal dari atom S saja. Sedangkan antara atom S dengan atom O yang lain, akan berikatan kovalen rangkap dua karena untuk mencapai kaidah oktet, atom S butuh 2 elektron yang diperoleh dari atom O. Jadi jenis ikatan yang dimiliki senyawa Sulfur dioksida adalah ikatan kovalen rangkap dua dan ikatan kovalen koordinasi. Penulisan struktur lewis SO2 sama seperti dalam tayangan videonya.
Jadi, silahkan bagi teman-teman dari kelompok yang lain untuk menanggapi hasil diskusi Kelompok 2.
3. Video Senyawa Nitrogen (N2) (Kelompok 3)
Hasil Diskusi Kelompok 3
4. Video Senyawa Asam Nitrit (HNO2) (Kelompok 4)
Hasil Diskusi Kelompok 4:
Pada proses pembentukan senyawa HNO2, elektron valensinya N adalah 5 dan elektron valensi O adalah 6, elektron valensi H adalah 1, untuk mencapai kestabilan dengan memenuhi konfigurasi stabil seperti gas mulia maka pertama kita tentukan atom pusat. Jika pada senyawa terdapat atom H dan O, maka pasti atom H akan berikatan dengan atom O, sehingga untuk penentuan atom pusat, pilihannya ada pada atom N dan O saja, karena atom N kurang elektronegatif maka atom N yang menjadi atom pusat yang harus kita letakkan di pusat struktur lewis yang akan kita buat. Karena atom N membutuhkan 3 elektron, maka 2 elektron tersebut berasal dari atom O yang pertama yang tidak berikatan dengan atom H, dan 1 elektron berasal dari atom O yang kedua yang berikatan dengan atom H. Sehingga dengan jumlah total elektron adalah 19, antara atom N dengan atom O yang pertama akan berikatan kovalen rangkap dua, sedangkan antara atom N dengan atom O yang kedua, akan berikatan kovalen tunggal karena untuk mencapai kaidah oktet, atom N hanya butuh 1 elektron yang diperoleh dari atom O. Jadi jenis ikatan yang dimiliki senyawa HNO2 adalah 2 jenis ikatan yaitu 1 ikatan kovalen tunggal dan 1 ikatan kovalen rangkap dua dan pada senyawa HNO2, pada atom pusatnya memiliki 1 pasangan elektron bebas (PEB). Penulisan struktur lewis HNO2 sama seperti dalam tayangan videonya.
Jadi, silahkan bagi kelompok yang lain untuk menanggapi hasil diskusi Kelompok 4.
5. Video Senyawa Asam Nitrat (HNO3) (Kelompok 5)
Pada proses pembentukan senyawa HNO2, elektron valensinya N adalah 5 dan elektron valensi O adalah 6, elektron valensi H adalah 1, untuk mencapai kestabilan dengan memenuhi konfigurasi stabil seperti gas mulia maka pertama kita tentukan atom pusat. Jika pada senyawa terdapat atom H dan O, maka pasti atom H akan berikatan dengan atom O, sehingga untuk penentuan atom pusat, pilihannya ada pada atom N dan O saja, karena atom N kurang elektronegatif maka atom N yang menjadi atom pusat yang harus kita letakkan di pusat struktur lewis yang akan kita buat. Karena atom N membutuhkan 3 elektron, maka 2 elektron tersebut berasal dari atom O yang pertama yang tidak berikatan dengan atom H, dan 1 elektron berasal dari atom O yang kedua yang berikatan dengan atom H. Sehingga dengan jumlah total elektron adalah 19, antara atom N dengan atom O yang pertama akan berikatan kovalen rangkap dua, sedangkan antara atom N dengan atom O yang kedua, akan berikatan kovalen tunggal karena untuk mencapai kaidah oktet, atom N hanya butuh 1 elektron yang diperoleh dari atom O. Jadi jenis ikatan yang dimiliki senyawa HNO2 adalah 2 jenis ikatan yaitu 1 ikatan kovalen tunggal dan 1 ikatan kovalen rangkap dua dan pada senyawa HNO2, pada atom pusatnya memiliki 1 pasangan elektron bebas (PEB). Penulisan struktur lewis HNO2 sama seperti dalam tayangan videonya.
Jadi, silahkan bagi kelompok yang lain untuk menanggapi hasil diskusi Kelompok 4.
5. Video Senyawa Asam Nitrat (HNO3) (Kelompok 5)
Hasil Diskusi Kelompok 5:
Pada proses pembentukan senyawa HNO3, elektron valensinya N adalah 5 dan elektron valensi O adalah 6, elektron valensi H adalah 1, untuk mencapai kestabilan dengan memenuhi konfigurasi stabil seperti gas mulia maka penentuan yang pertama pertama yaitu kita tentukan atom pusat. Jika pada senyawa terdapat atom H dan O, maka pasti atom H akan berikatan dengan atom O, sehingga untuk penentuan atom pusat, pilihannya ada pada atom N dan O saja, karena atom N kurang elektronegatif maka atom N yang menjadi atom pusat yang harus diletakkan di pusat struktur lewis yang akan dibuat. Karena atom N membutuhkan 3 elektron, maka 2 elektron tersebut berasal dari atom O yang pertama yang tidak berikatan dengan atom H dan yang memberikan pasangan elektron ikatan hanya atom O saja dan atom N tidak menyumbang apa-apa, dan 1 elektron berasal dari atom O yang kedua yang berikatan dengan atom H, dan untuk atom O yang ketiga hanya memperoleh pasangan elektron ikatan yang hanya berasal dari atom N saja. Sehingga dengan jumlah total elektron adalah 24, antara atom N dengan atom O yang pertama akan berikatan kovalen koordinasi, sedangkan antara atom N dengan atom O yang kedua, akan berikatan kovalen tunggal karena untuk mencapai kaidah oktet, atom N hanya butuh 1 elektron yang diperoleh dari atom O, sedangkan antara atom N dengan atom O yang ketiga akan berikatan kovalen koordinasi. Jadi jenis ikatan yang dimiliki senyawa HNO3 adalah 2 jenis ikatan yaitu 1 ikatan kovalen tunggal dan 1 ikatan kovalen koordinasi. Penulisan struktur lewis HNO3 sama seperti dalam tayangan videonya.
Jadi, silahkan bagi kelompok yang lain untuk menanggapi hasil diskusi Kelompok 5.
Pada proses pembentukan senyawa HNO3, elektron valensinya N adalah 5 dan elektron valensi O adalah 6, elektron valensi H adalah 1, untuk mencapai kestabilan dengan memenuhi konfigurasi stabil seperti gas mulia maka penentuan yang pertama pertama yaitu kita tentukan atom pusat. Jika pada senyawa terdapat atom H dan O, maka pasti atom H akan berikatan dengan atom O, sehingga untuk penentuan atom pusat, pilihannya ada pada atom N dan O saja, karena atom N kurang elektronegatif maka atom N yang menjadi atom pusat yang harus diletakkan di pusat struktur lewis yang akan dibuat. Karena atom N membutuhkan 3 elektron, maka 2 elektron tersebut berasal dari atom O yang pertama yang tidak berikatan dengan atom H dan yang memberikan pasangan elektron ikatan hanya atom O saja dan atom N tidak menyumbang apa-apa, dan 1 elektron berasal dari atom O yang kedua yang berikatan dengan atom H, dan untuk atom O yang ketiga hanya memperoleh pasangan elektron ikatan yang hanya berasal dari atom N saja. Sehingga dengan jumlah total elektron adalah 24, antara atom N dengan atom O yang pertama akan berikatan kovalen koordinasi, sedangkan antara atom N dengan atom O yang kedua, akan berikatan kovalen tunggal karena untuk mencapai kaidah oktet, atom N hanya butuh 1 elektron yang diperoleh dari atom O, sedangkan antara atom N dengan atom O yang ketiga akan berikatan kovalen koordinasi. Jadi jenis ikatan yang dimiliki senyawa HNO3 adalah 2 jenis ikatan yaitu 1 ikatan kovalen tunggal dan 1 ikatan kovalen koordinasi. Penulisan struktur lewis HNO3 sama seperti dalam tayangan videonya.
Jadi, silahkan bagi kelompok yang lain untuk menanggapi hasil diskusi Kelompok 5.
Berikan tanggapan dan komentar dari hasil analisis Semua Kelompok yang mencakup topik-topik berikut:
1. Penulisan lambang lewis dan struktur lewis senyawa kovalen
2. Proses pembentukan ikatan kovalen
2. Proses pembentukan ikatan kovalen
3. Proses pencapaian kestabilan masing-masing atom memenuhi konfigurasi elektron gas mulia
Diskusikanlah bersama mengenai hasil diskusi dari tiap-tiap kelompok pada DISKUSI ONLINE 3. Setelah berdiskusi, tiap-tiap kelompok harus memberikan kesimpulan dari hasil diskusi online bersama ini.
Selamat Berdiskusi
SILAHKAN KELOMPOK 1, LAKUKAN DISKUSI ONLINE TENTANG TAYANGAN VIDEO SENYAWA FLUORIDA.
BalasHapusBagi kelompok 1, lakukan diskusi online dengan membalas atau me-reply kolom KOMENTAR ini.
Sedangkan bagi Kelompok 2, 3, 4, dan 5, setelah kalian, melihat dan mengamati tayangan video tersebut dan hasil diskusi dari Kelompok 1, silahkan berikan tanggapan kalian apakah hasil diskusi dan kesimpulan yang dibuat oleh Kelompok 1 sudah benar atau tidak, pada kolom KOMENTAR ini. Kelompok 1 (semua anggota kelompok) wajib memberi tanggapan balik kepada setiap tanggapan atau pertanyaan yang diberikan oleh kelompok lain.
INGAT, KERJASAMA KELOMPOK DALAM BERDISKUSI AKAN MENDAPAT PENILAIAN UTAMA DARI IBU.
Komentar ini telah dihapus oleh pengarang.
HapusKELOMPOK 1:
Hapus1. TAD KIROTUL AF'IDAH (IDA)
2. SAFERA
3. NADIYA KARYNATA (KARYN)
4. ANNISA
5. NURNEL SYAFITRI
KALIAN DISKUSIKAN HASIL PENGAMATAN TAYANGAN VIDEO SENYAWA FLUORIDA YANG SUDAH DISIAPKAN IBU KRIDA. SETELAH ITU SILAHKAN SIMPULKAN BAGAIMANA PROSES PEMBENTUKAN SENYAWA FLUORIDA DITINJAU DARI JENIS IKATANNYA.
2 yg dikalikan dengan 7 nya itu maksudnya apa?
Hapusapakah senyawa fluorida hanya bisa membentuk ikatan kovalen dengan senyawa itu sendiri?
Hapusmohon tanggapannya, terimakasih.
Elvin: atom F nya kan ada dua biar masing2 memenuhi kestabilan. elektron valensinya F kan 7, dan disitu F nya ada 2 jadi jumlah total elektronnya semuanya 14, jadi 7 dikali 2. (karyn)
HapusEmalia: maksudnya? saya kurang mengerti dengan pertanyaan anda (karyn)
HapusOk, mbak Karin terima kasih untuk tanggapannya. Untuk mbak Elfin, apakah sudah paham yang dijelaskan mbak Karyn, memang benar 7 kali 2 adalah jumlah total elektron yang dimiliki atom F, dimana Senyawa Fluorida terdiri dari dua atom F, masing-masing atom F memiliki 7 elektron valensi, sehingga jumlah total elektron valensi= 7 x 2 = 14.
HapusSedangkan untuk mbak Karyn, mungkin maksud pertanyaan dari mbak Emalia, adalah "Apakah ada senyawa lainnya yang disusun oleh atom F yang memiliki ikatan kovalen selain ikatan kovalen tunggal?"
Jadi, maksudnya mungkin senyawa lainnya selain F2, yang mana senyawa tersebut disusun oleh atom F dan memiliki jenis ikatan kovalen selain ikatan kovalen tunggal.
Silahkan mbak karyn dengan teman-teman yang lain di Kelompok 1 untuk memberi jawaban atas pertanyaan Mbak Emal, Ok.
iya, itu maksud pertanyaan saya bu
HapusOk, silahkn ditanggapi ya mbk Karyn dkk, pertanyaan dr mbak emalia
Hapusiya bu saya sudah paham
HapusOk, mbak Elfin terima kasih buat pertanyaannya, Alhamdulillah sudah paham.
HapusUntuk mbak Emalia, mungkin saya bisa menambahkan jika untuk senyawa yang terbentuk dari salah satunya adalah atom F, banyak mbak, senyawa kovalen itu misalnya HF, CF4, dll.
Saya juga akan menambahkan hasil diskusi dari Kelompok kami, yaitu menentukan muatan formal. Susunan dari suatu struktur senyawa kovalen benar jika muatan formal yang dimiliki berharga minimal.
Pada pembentukn senyawa Fluorida, ada 2 atom F. Muatan Formal atom F yang satu dg yang lain adalah sama yaitu nol (0).
Qf (F) = 7-6-1/2(2) = 1-1 = 0
(Annisa alif X MIA 6/ 02)
Saya setuju dengan analisis dari Kelompok 1, bahwa jenis ikatan yang dimiliki oleh senyawa Fluorida adalah 1 ikatan kovalen tunggal. susunan struktur lewis berdasarkan tayangan video juga sudah benar, dibuktikan dengan harga muatan formal yang sudah minimal yaitu nol (0).
HapusAnugrah Oktandi AJi (X MIA 6/ 03)
Saya juga setuju dengan hasil analisis Kelompok 1, jika jenis ikatan yang dibentuk hanya 1 ikatan kovalen tunggal dan saya akhirnya paham juga bagaimana menentukan muatan formal dari senyawa kovalen. (Rizki M/ X MIA 6 /20)
HapusMenurut kelompok kami, yaitu kelompok 4, saya setuju dengan analisis kelompok 1, jika ikatn yang terbentuk pada senyawa kovalen F2, adalah ikatan kovalen tunggal.
HapusTerima kasih buat semuanya yang sudah menggunakan media pembelajaran online ini untuk lebih memahami materi ikatan kimia. Ibu merasa kalian semua sudah memahami arti dari diskusi online ini. Semoga dengan pembelajaran online ini dapat membantu kalian untuk lebih leluasa dalam belajar dengan sumber belajar yang tak terbatas dan dapat dengan leluasa berpendapat, bertanya, dan saling memberi tanggapan serta sanggahan terhadap pendapat teman kalian baik secara individu maupun kelompok.
HapusTerima kasih buat semuanya
Silahkan untuk kelompok 2, buat mbak hana, nadiya, mbak laysa, dan mas garyn, untuk berdiskusi online ya, tanggapi komentar teman-teman kalian, Ok
Semangat belajar dan berdiskusi online ya
SILAHKAN KELOMPOK 2, LAKUKAN DISKUSI ONLINE TENTANG TAYANGAN VIDEO SENYAWA FLUORIDA.
BalasHapusBagi kelompok 2, lakukan diskusi online dengan membalas atau me-reply kolom KOMENTAR ini.
Sedangkan bagi Kelompok 1, 3, 4, dan 5, setelah kalian, melihat dan mengamati tayangan video tersebut dan hasil diskusi dari Kelompok 2, silahkan berikan tanggapan kalian apakah hasil diskusi dan kesimpulan yang dibuat oleh Kelompok 2 sudah benar atau tidak, pada kolom KOMENTAR ini. Kelompok 2 (semua anggota kelompok) wajib memberi tanggapan balik kepada setiap tanggapan atau pertanyaan yang diberikan oleh kelompok lain.
INGAT, KERJASAMA KELOMPOK DALAM BERDISKUSI AKAN MENDAPAT PENILAIAN UTAMA DARI IBU.
KELOMPOK 2:
Hapus1. NADIYA MULIYA P
2. HANA SALSABILA J
3. RIZKY M
4. GARYN
5. LAYSA
KALIAN DISKUSIKAN HASIL PENGAMATAN TAYANGAN VIDEO SENYAWA SULFUR DIOKSIDA YANG SUDAH DISIAPKAN IBU KRIDA. SETELAH ITU SILAHKAN SIMPULKAN BAGAIMANA PROSES PEMBENTUKAN SENYAWA SULFUR DIOKSIDA DITINJAU DARI JENIS IKATANNYA DAN BERAPA BANYAK JENIS IKATAN YANG TERDAPAT PADA SENYAWA SULFUR DIOKSIDA.
Bu, saya mau memberikan tambahan untuk hasil analisis kelompok 2, tentang proses pembentukan senyawa SO2 (Sulfur Dioksida), yaitu harga muatan formal berdasarkan dari struktur lewisnya yaitu:
HapusQf (S) = 6-0-1/2(8) = 2
Qf (O) yang berikatan rangkap dua dengan atom S = 6-4-1/2(4) = 0
Qf (O) yang berikatan kovalen koordinasi = 6-6-1/2(2) = -1
Qf (O) yang berikatan kovalen koordinasi = 6-6-1/2(2) = -1
Jadi muatan formal totalnya adalah 2+0+(-1)+(-1) = 0
Karena harga muatan sudah minimal, maka strukturnya lewis sudah benar dan jenis ikatannya ada 2 yaitu 1 ikatna kovalen rangkap dua dan 2 ikatan kovalen koordinasi.
Rizki Maulana/ X MIA 6 (20)
Saya Anugrah dari kelompok 1, tidak setuju dengan pendapat rizki maulana, bahwa jenis ikatan yang dimiliki oleh SO2 adalah ada 2 ikatan dengan 2 jenis ikatan yaitu ikatan kovalen rangkap dua dan ikatan kovalen koordinasi.
HapusPenentuan muatan formal:
Qf (S) = 6-2-1/2(6) = 1
Qf (O) yang berikatan rangkap dua dengan atom S = 6-4-1/2(4) = 0
Qf (O) yang berikatan kovalen koordinasi = 6-6-1/2(2) = -1
Jadi muatan formal totalnya adalah 1+0+(-1)= 0
Karena harga muatan sudah minimal, maka strukturnya lewis sudah benar dan jenis ikatannya ada 2 yaitu 1 ikatan kovalen rangkap dua dan 1 ikatan kovalen koordinasi srta ada sepasang elektron bebas.
Oh, iya Aji, terima kasih atas perbaikannya, saya kira senyawa SO3, jadi muatan formalnya yg kuhitung atom O nya berlebih 1. Terima kasih (Rizki M/ 20)
Hapussama-sama rizki
HapusMaaf saya Anugrah Oktandi Aji dari Kelompok 5.
ANugrah Oktandi / X MIA 6 / 03
Saya setuju juga dengan analisis kelompok 2 jika ada senyawa SO2 ada 2 jenis ikatan yaitu ikatan kovalen rangkap dua dan ikatan kovalen koordinasi, ada 1 PEB yang dimiliki oleh atom S. kecuali untuk penulisan muatan formal yang dihitung oleh rizki salah, padahal pada tayangan videonya sudah ada lho.
HapusTerima kasih buat semuanya yang sudah menggunakan media pembelajaran online ini untuk lebih memahami materi ikatan kimia. Ibu merasa kalian semua sudah memahami arti dari diskusi online ini. Semoga dengan pembelajaran online ini dapat membantu kalian untuk lebih leluasa dalam belajar dengan sumber belajar yang tak terbatas dan dapat dengan leluasa berpendapat, bertanya, dan saling memberi tanggapan serta sanggahan terhadap pendapat teman kalian baik secara individu maupun kelompok.
HapusTerima kasih buat semuanya
Semangat belajar dan berdiskusi online ya
SILAHKAN KELOMPOK 3, LAKUKAN DISKUSI ONLINE TENTANG TAYANGAN VIDEO SENYAWA FLUORIDA.
BalasHapusBagi kelompok 3, lakukan diskusi online dengan membalas atau me-reply kolom KOMENTAR ini.
Sedangkan bagi Kelompok 1, 2, 4, dan 5, setelah kalian, melihat dan mengamati tayangan video tersebut dan hasil diskusi dari Kelompok 3, silahkan berikan tanggapan kalian apakah hasil diskusi dan kesimpulan yang dibuat oleh Kelompok 3 sudah benar atau tidak, pada kolom KOMENTAR ini. Kelompok 3 (semua anggota kelompok) wajib memberi tanggapan balik kepada setiap tanggapan atau pertanyaan yang diberikan oleh kelompok lain.
INGAT, KERJASAMA KELOMPOK DALAM BERDISKUSI AKAN MENDAPAT PENILAIAN UTAMA DARI IBU.
saya kirim hasil diskusinya di email bu
HapusOK Mbak Emalia.
HapusBesok langsung dikomen saja ya.
Hasil analisis Video Kelompok 3 dapat kalian lihat di bawah video pembentukan ikatan kovalen pada molekul Nitrogen yang dianalisis oleh Kelompok 3.
KELOMPOK 3 :
HapusEmalia Tat Ma'inul K
Elfin Marlyn Yuana
Yuli Ananda Indriaswari
ikatan kovalen nya itu apakah harus rangkap 3 ?? (ida)
Hapusndak, kan tergantung sama elektron yg dibutuhkan berapa. jadi menyesuaikan sama eletron yg digunakan secara bersamaan
HapusUNTUK KELOMPOK 3, TAMBAHAN ANGGOTA KELOMPOK ADALAH UCI SEPTINUS WALLY DAN FANI CHANDRA
HapusSILAHKAN MBAK EMALIA DAN KAWAN-KAWAN UNTUK BERPARTISIPASI TERUS DALAM BERDISKUSI ONLINE. SILAHKAN BERKOMENTAR ATAU MENANGGAPI HASIL DISKUSI ONLINE DARI KELOMPOK LAIN.
videonya tentang senyawa N2 tapi kok yg atas judulnya N3? salah ketik kah?
HapusOk, mbak Elfin terima kasih untuk perbaikannya ya,,,ayo silhkan dikomen dan ditanggapi ya, Diksusi kelompok 1,3, dan 5 yang sudah menganalisis hasil tayangan videonya.
Hapusoh iya fin maaf salah ketik, maksudku N2. makasih tanggapannya.
Hapusloh bu, fani belum konfirmasi ke kelompok kami?
saya menambahkan untuk pertanyaannya IDAH
Hapus1. Ikatan Kovalen Tunggal
Contoh:
1H = 1
9F = 2, 7
Atom H memiliki 1 elektron valensi sedangkan atom F memiliki 7 elektron valensi. Agar atom H dan F memiliki konfigurasi elektron yang stabil, maka atom H dan atom F masing-masing memerlukan 1 elektron tambahan (sesuai dengan konfigurasi elektron He dan Ne). Jadi, atom H dan F masing-masing meminjamkan 1 elektronnya untuk dipakai bersama.
2. Ikatan Kovalen Rangkap Dua
Contoh:
Ikatan yang terjadi antara atom O dengan O membentuk molekul O2
Konfigurasi elektronnya :
8O= 2, 6
Atom O memiliki 6 elektron valensi, maka agar diperoleh konfigurasi elektron yang stabil tiap-tiap atom O memerlukan tambahan elektron sebanyak 2. Ke-2 atom O saling meminjamkan 2 elektronnya, sehingga ke-2 atom O tersebut akan menggunakan 2 pasang elektron secara bersama.
3. Ikatan Kovalen Rangkap Tiga
Contoh:
Ikatan yang terjadi antara atom N dengan N membentuk molekul N2
Konfigurasi elektronnya :
7N = 2, 5
Atom N memiliki 5 elektron valensi, maka agar diperoleh konfigurasi elektron yang stabil tiap-tiap atom N memerlukan tambahan elektron sebanyak 3. Ke-2 atom N saling meminjamkan 3 elektronnya, sehingga ke-2 atom N tersebut akan menggunakan 3 pasang elektron secara bersama.
4. Ikatan Kovalen Koordinasi / Koordinat / Dativ
Adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)], sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama.
kita masih diajarin bu krida 3 ikatan kovalen diatas, untuk tambahan ada lagi yaitu IKATAN KOVALEN POLAR & IKATAN KOVALEN NIN POLAR
A. Suatu ikatan kovalen disebut polar, jika Pasangan Elektron Ikatan (PEI) tertarik lebih kuat ke salah 1 atom.
Contoh 1 :
Molekul HCl
Meskipun atom H dan Cl sama-sama menarik pasangan elektron, tetapi keelektronegatifan Cl lebih besar daripada atom H. Akibatnya atom Cl menarik pasangan elektron ikatan (PEI) lebih kuat daripada atom H sehingga letak PEI lebih dekat ke arah Cl (akibatnya terjadi semacam kutub dalam molekul HCl).
B. Suatu ikatan kovalen dikatakan nonpolar jika PEI (pasangan elektron ikatan) tertarik sama kuat ke semua atom.
Jadi, kepolaran suatu ikatan kovalen disebabkan oleh adanya perbedaan keelektronegatifan antara atom-atom yang berikatan. Sebaliknya, suatu ikatan kovalen dikatakan non polar (tidak berkutub), jika PEI tertarik sama kuat ke semua atom.
Ok, bagus sekali Mbak Emalia dan teman kelompok 3, Ibu bangga dan senang karena kalian mulai merasakan manfaat dari pembelajaran online ini yaitu kalian lebih aktif bertanya, menanggapi, dan menjawab di setiap diskusi. Semoga dengan pembelajaran online ini kalian lebih memahami materi Ikatan Kimia. Kalian menjadi aktif berdiskusi, mengerjakan tugas online, dan tentunya kalian bisa mengukur pemahaman kalian sendiri dengan mengerjakan kuis.
HapusOk, tetap semangat ya Kelompok 3, Semangat berdiskusi online!!!
iya bu terimakasih
HapusSaya setuju dengan hasil analisis kelompok 3 jika jenis ikatan yang dimiliki oleh senyawa nitrogen, N2 adalah ikatan kovalen rangkap 3. Saya mau menambahkna muatan formal dari senyawa nitrogen, yaitu:
HapusQf(N) 1 = 5-2-1/2(6) = 0
Qf(N) 2 = 5-2-1/2(6) = 0
Jadi harga otal muatan formalnya adalah nol dan minimal sehingga jenis ikatan kovalen yang dimiliki hanya 1 ikatan kovalen rangkap tiga. (Rizki M/ X MIA 6/ 20)
Setelah melihat tayangan video tersebut, saya setuju dengan pendapat rizki. Bahwa ikatan yang terbentuk pada pembentukan senyawa nitrogen adalah ikatan kovalen rangkap tga, hal itu sesuai dengan harga muatan formalnya yang sudah minimal.
Hapusterima kasi buat masukan rizki dari kelompok 2 dan fathin dari kelompok 4.
HapusSaya juga mau menambahkan untuk hasil analisis kelompok kami, jika penentuan atom pusat adalah N dan perhitungan muatan formalnya dapat dilihat pada video N2.
Selain itu karena sama-sama yang berikatan adalah atom N, maka yang erlu diperhatikan adalah jumlah elektron yang berikatan karena jika ikatan rangkap dua, harga muatan formalnya tidak minimal yaitu 1, dan yang pas adalah ada 6 elektron yang berikatan jadi ikatan yg terbentuk adalah ikatan kovalen rangkap tiga.
Terima kasih buat semuanya yang sudah menggunakan media pembelajaran online ini untuk lebih memahami materi ikatan kimia. Ibu merasa kalian semua sudah memahami arti dari diskusi online ini. Semoga dengan pembelajaran online ini dapat membantu kalian untuk lebih leluasa dalam belajar dengan sumber belajar yang tak terbatas dan dapat dengan leluasa berpendapat, bertanya, dan saling memberi tanggapan serta sanggahan terhadap pendapat teman kalian baik secara individu maupun kelompok.
HapusTerima kasih buat semuanya
Semangat belajar dan berdiskusi online ya
SILAHKAN KELOMPOK 4, LAKUKAN DISKUSI ONLINE TENTANG TAYANGAN VIDEO SENYAWA FLUORIDA.
BalasHapusBagi kelompok 4, lakukan diskusi online dengan membalas atau me-reply kolom KOMENTAR ini.
Sedangkan bagi Kelompok 1, 2, 3, dan 5, setelah kalian, melihat dan mengamati tayangan video tersebut dan hasil diskusi dari Kelompok 4, silahkan berikan tanggapan kalian apakah hasil diskusi dan kesimpulan yang dibuat oleh Kelompok 4 sudah benar atau tidak, pada kolom KOMENTAR ini. Kelompok 4 (semua anggota kelompok) wajib memberi tanggapan balik kepada setiap tanggapan atau pertanyaan yang diberikan oleh kelompok lain.
INGAT, KERJASAMA KELOMPOK DALAM BERDISKUSI AKAN MENDAPAT PENILAIAN UTAMA DARI IBU.
Komentar ini telah dihapus oleh pengarang.
HapusKELOMPOK 4:
Hapus1. FATHIN
2. ARDELIA
3. IRFAN
4. PRADHITYO
5. GIANANTA
6. RIDHO
KALIAN DISKUSIKAN HASIL PENGAMATAN TAYANGAN VIDEO SENYAWA HNO2 YANG SUDAH DISIAPKAN IBU KRIDA. SETELAH ITU SILAHKAN SIMPULKAN BAGAIMANA PROSES PEMBENTUKAN SENYAWA HNO2 DITINJAU DARI JENIS IKATANNYA DAN BERAPA BANYAK JENIS IKATAN YANG TERDAPAT PADA HNO2 SERTA KUMPULKAN HASIL DISKUSI KE EMAIL IBU KRIDAA TERKAIT DENGAN TOPIK-TOPIK:
1. Penulisan lambang lewis dan struktur lewis senyawa kovalen
2. Proses pembentukan ikatan kovalen
3. Proses pencapaian kestabilan masing-masing atom memenuhi konfigurasi elektron gas mulia
KE EMAIL IBU KRIDA (kridapujirahayu@gmail.com)
Saya akan menambahkan untuk hasil analisis kami, bahwa pada pennetuan atom pusat senyawa HNO2, yang dilihat hanya atom O dan N saja, karena atom H walaupun kurang elektronegatif dibanding atom N dan O hanya memiliki 1 elktron saja sehingga tidak bisa dijadikan sebagai atom pusat dan selalu mengikuti atom O. Pada pilihan mana yang menjadi atom pusat, atom N kurang elektronegatif dari atom O, sehingga atom N diletakkan di tengah struktur HNO2 dan H mengikat pada atom O. Atom N kurang 3 elketron karena hanya memiliki 5 elektron valensi, masing-masing untuk 2 elektron diperoleh dari atom O dan 1 elektron diperoleh dari atom O yang mengikat H. sehingga jenis ikatan kimianya ada 2 yaitu ikatan kovalen tunggal dan ikatan kovalen koordinasi. Sisanya adalah PEB yang dimiliki atom N.
HapusPenentuan muatan formalnya dan penggambara struktur lewisnya ada pada tayangan videonya HNO2.
Untuk penggambaran struktur lewis kelompok kami sendiri sementara belum kami buat tapi akan kami kirimkan ke email ibu.
Alhamdulillah, akhirnya mbak fathin online, terima kasih ya,,,
HapusTerima kasih buat semuanya yang sudah menggunakan media pembelajaran online ini untuk lebih memahami materi ikatan kimia. Ibu merasa kalian semua sudah memahami arti dari diskusi online ini. Semoga dengan pembelajaran online ini dapat membantu kalian untuk lebih leluasa dalam belajar dengan sumber belajar yang tak terbatas dan dapat dengan leluasa berpendapat, bertanya, dan saling memberi tanggapan serta sanggahan terhadap pendapat teman kalian baik secara individu maupun kelompok.
Terima kasih buat semuanya
Semangat belajar dan berdiskusi online ya
SILAHKAN KELOMPOK 5, LAKUKAN DISKUSI ONLINE TENTANG TAYANGAN VIDEO SENYAWA FLUORIDA.
BalasHapusBagi kelompok 5, lakukan diskusi online dengan membalas atau me-reply kolom KOMENTAR ini.
Sedangkan bagi Kelompok 1, 2, 3, dan 4, setelah kalian, melihat dan mengamati tayangan video tersebut dan hasil diskusi dari Kelompok 5, silahkan berikan tanggapan kalian apakah hasil diskusi dan kesimpulan yang dibuat oleh Kelompok 5 sudah benar atau tidak, pada kolom KOMENTAR ini. Kelompok 5 (semua anggota kelompok) wajib memberi tanggapan balik kepada setiap tanggapan atau pertanyaan yang diberikan oleh kelompok lain.
INGAT, KERJASAMA KELOMPOK DALAM BERDISKUSI AKAN MENDAPAT PENILAIAN UTAMA DARI IBU.
bu setelah tadi saya sempat melihat video tentang senyawa fluorida,menurut saya pertama kita harus menentukan E.V dari atom F lalu dikalikan dengan angka yang ada di belakang atom tersebut lalu kita tulis jumlah atom yang sudah di kalikan lalu kita gambar struktur lewis nya setelah itu kita cari yang berserikat lalu kita ganti dengan tanda - [SEPERTI TANDA MINUS ].buk disitu yang saya masih bingung kenapa yang berserikat di atas itu di ganti dengan tanda yang seperti minus itu bu?
HapusOk, bagus sekali Uci. memang yang harus kita lakukan awalnya adalah mencari elektron valensi baru kemudian kita tentukan jumlah elektron total dr 2 atom F, dan setelah itu kita tuliskan struktur lewisnya, kemudian kita tuliskan rumus strukturnya Uci. Tadi pagi kita sudah belajar bersama mengenai senyawa kovalen. Dalam penentuan rumus strukturnya, sepasang elektron diartikan sebagai 1 ikatan yaitu 1 - (setrip), memang seperti tanda minus, tapi lebih panjang penulisannya. Ok, sudah paham Mas Uci.
HapusUntuk Mas Uci, coba kamu analisis tayangan video yang khusus ibu sediakan untuk Kelompok 5 ya, Ok Ibu tunggu analisis dan pendapatnya ya. Semangat belajar dan berdiskusi ya Mas Uci. :_)
bu, setelah saya melihat, kenapa atom H bisa mendapat 2 elektron dan atom N yang sebenarnya 5 elektron valensi menjadi 6 elektron?
HapusOk, Fani perhatikan lagi tayangan videonya, dalam pembentukan senyawa HNO3, memerlukan suatu ikatan. Fani perhatikan pembentukan senyawa HNO3 tersebut, seperti yg ibu ajarkan sebelumnya, ada langkah2nya:
Hapus1. penentuan atom pusat terlebih dulu
2. penentuan susunan atom-atom
3. penentuan jumlah elektron total (JET) dg cara menjumlahkan semua elektron pada kulit valensi atom-atom penyusun molekul HNO3 tersebut
4. menempatkan sebuah ikatan sigma antara atom pusat dengan setiap substituen yang ada. Jumlah elektron untuk membentuk ikatan, dimisalkan JE PEI
5. menempatkan sisa elektron secara berpasangan (sebagai PEB/pasangan elektron bebas) pada semua substituen yg ada sampai aturan oktet terpenuhi untuk semua substituen. Jumlah elektron untuk membentuk PEB, dimisalkan JE PEB
6. menghitung sisa elektron (SE) dg persamaan:
SE = JET - JE PEI - JE PEB
lalu menempatkan sisa elektron pada atom pusat sbg PEB. Lalu dicek apakah pada susunn atom-atom atau struktur yang diperoleh atom-atom yang ada telah memiliki muatan formal terendah. Bila demikian, maka struktur yang diperoleh adalah struktur Lewis yang memenuhi.
7. Bila muatan formal atom-atom harganya belum minima, maka satu atau lebih PEB pada substituen2 diubah menjadi ikatan phi (pada ikatan rangkap) antara atom pusat dengan substituen2 sampai semua atom memiliki harga muatan formal terendah
Bagaimana Fani, cukup jelas ya penyampaian Ibu, jadi kamu perhatikan tayangan video pembentukan ikatan kovalen pada senyawa HNO3, lalu kamu praktikkan untuk membuat strukturnya HNO3 dengan langkah2 yang ibu berikan. OK< FANI selamat mencoba dan terus semangat belajar dan berdiskusi online ya...
KELOMPOK 5:
Hapus1. DOMINGGO F. JULIAN
2. ANUGRAH O. AJI
3. AFIAR DZAKY
4. TRI AHSANI TAQWIM
5. YOGI DANUARTA
KALIAN DISKUSIKAN HASIL PENGAMATAN TAYANGAN VIDEO SENYAWA HNO3 YANG SUDAH DISIAPKAN IBU KRIDA. SETELAH ITU SILAHKAN SIMPULKAN BAGAIMANA PROSES PEMBENTUKAN SENYAWA HNO3 DITINJAU DARI JENIS IKATANNYA DAN BERAPA BANYAK JENIS IKATAN YANG TERDAPAT PADA HNO3 SERTA KUMPULKAN HASIL DISKUSI KE EMAIL IBU KRIDAA TERKAIT DENGAN TOPIK-TOPIK:
1. Penulisan lambang lewis dan struktur lewis senyawa kovalen
2. Proses pembentukan ikatan kovalen
3. Proses pencapaian kestabilan masing-masing atom memenuhi konfigurasi elektron gas mulia
KE EMAIL IBU KRIDA (kridapujirahayu@gmail.com)
Komentar ini telah dihapus oleh pengarang.
HapusKomentar ini telah dihapus oleh pengarang.
HapusMenurut saya hasil Diskusi kelompok 1 dan 3 sudah benar saya mau menambahkan untuk kelompok 5 :
HapusRumus untuk asam nitrat menunjukkan tiga oksigen yang terikat pada sebuah atom nitrogen. Atom nitrogen dan tiap atom oksigen telah mempunyai oktet lengkap, namun satu atom oksigen diikat hanya oleh satu ikatan kovalen bukannya oleh dua seperti biasa. Seandainya elektron-elektron dalam ikatan HNO3 dibagi antara atom-atom sedemikian sehingga tiap atom yang digabung oleh suatu ikatan kovalen diberi satu elektron dari ikatan kovalen tersebut, maka oksigen yang hanya mempunyai satu ikatan kovalen akan mempunyai tujuh elektron valensi-satu elektron berlebih dibandingkan atom oksigen netral. Oleh karena itu, oksigen ini diberi suatu muatan elektrostatik, atau muatan formal, sebesar -1. Sama juga dengan atom nitrogen mempunyai hanya empat elektron valensi-satu elektron kurang dibandingkan yang dimiliki atom atom nitrogen netral. Atom nitrogen yang kekurangan elektron ini mempunyai muatan formal +1. Atom-atom lain dalam asam nitrat semuanya memiliki elektron yang sama banyak seperti atom-atom netral mereka; maka muatan formal mereka adalah nol.Dalam asam nitrat, atau molekul apa saja lainnya yang secara listrik netral, muatan formal harus saling berjumlah nol.
Bagus mas Taqwim, tetapi ada beberapa hal yang akan ibu luruskan dari hasil analisismu, diantaranya:
Hapus- Oksigen tidak diberi suatu muatan elektrostatik atau muatan formal
- Elektron valensi nitrogen bukanlah 4 tapi 5
ada kalimat yang ibu tidak paham, yaitu
"Seandainya elektron-elektron dalam ikatan HNO3 dibagi antara atom-atom sedemikian sehingga tiap atom yang digabung oleh suatu ikatan kovalen diberi satu elektron dari ikatan kovalen tersebut, maka oksigen yang hanya mempunyai satu ikatan kovalen akan mempunyai tujuh elektron valensi-satu elektron berlebih dibandingkan atom oksigen netral."
PEMBETULAN: tidak ada ikatan HNO3, adanya senyawa HNO3,
Analisis Taqwim yang menyatakan jika dalam senyawa HNO3 penyusunan struktur HNO3, dimana atom N memiliki muatan formal +1, dan salah satu atom O saja yang memiliki muatan formal -1, dan untuk satu atom H, dan dua atom O tidak bermuatan atau netral. Sehingga total muatan formal yang dimiliki HNO3 adalah (Qf(N)+Qf(O)+Qf(H)+Qf(O)+Qf(O))= (+1-1+0+0+0) = 0, dimana muatan formal O yang -1 berasal dari ikatan kovalen koordinasi antara atom O dengan N.
Ok, silahkan bagi teman-teman yang lain menanggapi hasil analisis dari tiap-tiap kelompok.
semangat berdiskusi!!!
Keterangan, Qf adalah lambang/simbol untuk muatan formal
Hapussaya masih kurang faham maksud dari kalimat ini "Dalam asam nitrat, atau molekul apa saja lainnya yang secara listrik netral, muatan formal harus saling berjumlah nol" , tolong jelaskan apa maksudnya. terimakasih
HapusSaya mau membantu kelompok 5 dengan menanggapi kelompok 3. Suatu struktur dikatakan benar susunannya jika harga muatan formal yang dimiliki oleh masing-masing atom dalam senyawa tersebut setelah dihitung total adalah nol. Maksudnya jika harga muatan formal total senyawa tersebut bernilai minimal dan bernilai nol.
HapusBisa dibuka di link berikut untuk penulisan struktur lewis dan penentuan atom pusat serta perhitungan muatan formal.
http://urip.wordpress.com/2013/10/09/cara-mudah-menggambar-struktur-lewis-suatu-molekul/
saya juga mau menambahkan pernyataan fathin dari kelompok 4, bahwa dalam menyusun struktur juga harus melihat dari atom-atom mana yang kurang elektronegatif dan yang lebih elektronegatif.saat saya membuka web ini, http://id.wikipedia.org/wiki/Muatan_formal, ada soal yang menyatakan jika utk atom yg lebih elektronegatif akan memilki muatan formal yang negatif dan untuk atom yg kurang elektronegatif akan memiliki muatan formal yang positif. Link tersebut bisa diklik di LINK pada blog.
HapusOh, iya betul uci, saa sudah buka linknya.
Hapussaya sudah paham materi ikatan kovalen.
Saya mau menambahkan untuk Kelompok 5, pada analisis yang diberikan oleh tri ahsani taqwim masim membingungkan saya. Penjelasan kenapa struktur HNO3, yang ada pada tayangan video benar, karena muatan formal yang dihasilkan adalah nol (0).
BalasHapustambahan dari saya jenis ikatan yang dimiliki oleh senyawa HNO3 adalah, 2 ikatan kovalen tunggal (1 ikatan kovalen antara atom O dengan atom N dan 1 ikatan kovalen tunggal antara atom O dengan atom H), 1 ikatan kovalen rangkap dua antara atom O dengan atom N, dan 1 ikatan kovalen koordinasi.
(Yuli Ananda-Xmia6/26)
Saya setuju dengan pendapat mbak yuli, jika jenis iaktan yang dimiliki oleh HNO3 adalah 3, yaitu 2 ikatan kovalen tunggal, 1 ikatan kovalen rangkap dua dan 1 ikatan kovalen koordinasi. Berdasarkan struktur lewis yang ada pada tayangan video tersebut harga muatan formal sudah minimal jadi strukturnya sudah benar.
HapusQf(H) = 1-1/2(2) = 0
Qf(N) = 5-0-1/2(8) = 1
Qf(O) = 6-4-1/2(4) = 0 (yang berikatan kovalen tunggal dengan atom H dan N)
Qf (O) = 6-6-1/2(2) = -1 (yang berikatan kovalen koordinasi)
jadi total harga Qf = 0+1+0+(-1) = 0 (minimal)
Kesimpulannya, struktur lewis HNO3 sdah benar dan ada 4 ikatan.
Rizki M (X MIA 6/ 20)
Terima kasih atas masukan yang diberikan rizki dan yuli terhadap kelompok kami, saya Anugrah sangat setuju dengan pendapat rizki.
Hapushasil diskusi kelompok 5 kok ndak ada bu?
BalasHapusanggotanya siapa aja?
Udah ada yang memberikan hasilanalisisnya yaitu Mas Taqwim, silahkan kamu langsung tanggapi ya, OK Mbak Emalia
BalasHapusIbu saya sudah paham, kesimpulan saya jika kita membuat suatu struktur lewis dari senyawa jika harga muatan formal yang dimiliki sudah seminimal mungkin berarti sudah benar strukturnya.
Hapus(Rizki M/ X MIA 6/ 20)
Terima kasih buat semuanya yang sudah menggunakan media pembelajaran online ini untuk lebih memahami materi ikatan kimia. Ibu merasa kalian semua sudah memahami arti dari diskusi online ini. Semoga dengan pembelajaran online ini dapat membantu kalian untuk lebih leluasa dalam belajar dengan sumber belajar yang tak terbatas dan dapat dengan leluasa berpendapat, bertanya, dan saling memberi tanggapan serta sanggahan terhadap pendapat teman kalian baik secara individu maupun kelompok.
BalasHapusTerima kasih buat semuanya
Semangat belajar dan berdiskusi online ya